Una erupción de bebidas gaseosas y dulces (también conocido como Coca-Cola y Mentos erupción o un géiser ) es una reacción de bebidas carbonatadas y Mentos dulces. Los numerosos poros pequeños en la superficie del dulce catalizar la liberación de dióxido de carbono(CO 2 ) el gas de la soda, dando como resultado la expulsión rápida de grandes cantidades deespuma .
Cuando los dulces están en contacto con el líquido, una reacción provoca la formación de espuma a un ritmo rápido. Un episodio de 2006 de la serie de televisión Cazadores de Mitos llegó a la conclusión de que el benzoato de potasio , aspartamo , y CO 2 gas contenido en el Coca-Cola Light , en combinación con la gelatina y goma árabe ingredientes de los Mentos, todos contribuyen a la formación de la espuma. [ 1 ] La estructura de los Mentos es la causa más importante de la erupción debido a la nucleación . Mythbusters informó que cuando con sabor a fruta Mentos con una capa de cera suave fueron probados en bebidas carbonatadas apenas hubo una reacción, mientras que con sabor a menta Mentos (sin recubrimiento tal) que se añade a las bebidas carbonatadas forman una erupción energética, afirmando la teoría de la nucleación del sitio . De acuerdo con Cazadores de Mitos, la superficie de la menta Mentos está cubierto con muchos agujeros pequeños que aumentan la superficie disponible para la reacción (y por lo tanto la cantidad de reactivos expuestos el uno al otro en un momento dado), lo que permite CO 2 que se formen burbujas con un rapidez y en una cantidad que es responsable de la "jet" -. o "géiser"-como la naturaleza del derrame [ 2 ] Esta hipótesis ganó más apoyo cuando la sal de roca fue utilizado como un "empujón" a la reacción.
Un artículo de Tonya Coffey, un físico de la Appalachian State University en Boone, Carolina del Norte entra en detalles sobre las razones y la física detrás de la reacción al afirmar que se encontró que la superficie rugosa ayuda también a la explosión. Coffey encontró que el aspartamo en soda de la dieta disminuye la tensión superficial y provoca una reacción más grande, pero que la cafeína no acelera la reacción. [ 3 ] [ 4 ]
Un récord Guinness de 2.865 géiseres simultáneos fue creado el 17 de octubre de 2010, en un evento organizado por Perfetti Van Melle (Filipinas) en el SM Mall of Asia Complex, en Manila, Filipinas.
lunes, 19 de diciembre de 2011
domingo, 18 de diciembre de 2011
Carina 3ºA
http://www.youtube.com/watch?v=hNC9K9k0rsw&feature=relmfu
Hola Javier! Soy Carina de 3ºA aquí te dejo mi video, es una locura ya veras :)
Hola Javier! Soy Carina de 3ºA aquí te dejo mi video, es una locura ya veras :)
sábado, 17 de diciembre de 2011
viernes, 16 de diciembre de 2011
caida libre (:
http://www.youtube.com/watch?v=s5QcJfMH-es
Profesor soy Marina Mingo de 3A porque mi cuenta no funciona.
Profesor soy Marina Mingo de 3A porque mi cuenta no funciona.
jueves, 15 de diciembre de 2011
Consevacion de la materia.
Javi, soy Andrea de 3ºB que tenía un problema que no me dejaba colgar nada...ponía que tengo que crear un blog, así que mejor no me complico, y te lo pongo desde la cuenta de alba, que estoy con ella.
Este es el video, es una forma de demostrar como la materia en una reacción química se conserva:
Marta Barahona:descomposicion del agua oxigenada
http://www.youtube.com/watch?v=qWkyFfCmHbc Añadimos la sangre a un vaso con agua oxigenada y vemos que se produce una reacción química con desprendimiento de gases que forman una espuma blanca. El agua oxigenada se descompone, gracias a la sangre, en agua y oxigeno gaseoso (que forma la espuma blanca). Podemos reconocer el oxígeno si acercamos una cerilla. Los destellos de luz se producen por la combustión del oxígeno atrapado en la espuma blanca.
Pila con frutas
Introducción En nuestro stand proponemos una serie de juguetes ecológicos, juguetes que solo utilizan energía renovable. No necesitan pilas ni electricidad… Aprovecharemos, pues, las fuentes de energía limpia, segura, inagotable, que se renuevan continuamente. Energías que no contaminan, y que cada vez son más baratas. Sin expoliar la naturaleza, sin emitir gases tóxicos… Fundamento científico Teniendo en cuenta que en una pila una sustancia puede oxidar a otra, podemos conseguir hacer funcionar un reloj con limones, manzana, refresco de cola, zumo de naranja… Desarrollo En una pila se produce una reacción química, una reacción redox en la cual las cargas eléctricas circulan, van de un electrodo a otro. | ||
Electrodos de cobre y cinc.
Nosotros utilizamos electrodos de cobre y cinc. En el cinc se produce la oxidación: es el polo negativo de nuestra pila; en el cobre se produce la reducción: es el polo positivo.Configuración electrónica. Números cuánticos.
Configuración electrónica
Como sabes en la corteza atómica se encuentran los electrones moviéndose alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se encuentran en la corteza en diferentes capas o niveles. En cada capa o nivel se puede situar un número máximo de electrones que viene dado por la expresión: nº electrones = 2·n2, donde n es el número de orden de la capa o nivel.
A su vez, los electrones se encuentran en cada nivel distribuidos en diferentes subniveles denominados con las letras s, p d, f, etc. El número de electrones que cabe en cada subnivel es el siguiente:
Subnivel | Número de electrones que puede haber como máximo |
s | 2 |
p | 6 |
d | 10 |
f | 14 |
El tipo de subnivel que puede tener un nivel dado depende del número de electrones máximo del mismo:
Nivel (n) | Número máximo de electrones que se pueden poner (2·n2) | Subniveles que tiene |
1 | 2·12 = 2·1 = 2 | s |
2 | 2·22=2·4=8 | s p |
3
| 2·32=2·9=18 | s p d |
4 | 2·42=2·16=32 | s p d f |
Para tener una idea muy aproximada de la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles se utiliza el diagrama de Möller. Este diagrama indica el orden de llenado de los subniveles y niveles de energía de un átomo, de arriba hacia abajo, siguiendo el sentido de las flechas, hasta llegar al número de electrones que tiene dicho átomo.
Ejemplo. Escribe la estructura electrónica (distribución de electrones en la corteza) del elemento Ho (Z = 67).
El número de protones coincide con el número atómico, es decir tendrá 67 protones. En el átomo neutro habrá tantos protones como electrones: nº e- = 67. Dibujando el diagrama de Möller, se van cubriendo los huecos hasta alcanzar el número de 67 electrones.
La configuración electrónica es:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6 6 s2 4 f11
El subnivel que se está llenando se debe poner al final, en nuestro ejemplo 4 f11.
En química resulta de importancia los electrones más lejanos al núcleo:
- Electrones de los subniveles ‘s’ y / o ‘p’ del último subnivel.
- Electrones de los subniveles ‘d’ o ‘f’ que estén incompletos.
En nuestro ejemplo los electrones que resultan de interés en química serían 6 s2 4 f11 al ser lo que están más lejos del núcleo, resultando más fácil que intervengan en las reacciones químicas habituales.
El resto de los electrones se encuentran en niveles / subniveles más unidos al núcleo, resultando más difícil extraerlos / moverlos a otros nivel en las reacciones químicas habituales.
Como hemos dicho anteriormente, los electrones sólo pueden estar en determinadas órbitas alrededor del núcleo atómico, el resto de las posiciones está restringido al electrón. Cada una de dichas restricciones viene dada por un concepto que denominamos número cuántico. En tercero de la ESO sólo vemos dos restricciones de las cuatro que hay:
La distancia al núcleo nos da el nivel de energía en el que se encuentra el electrón (lo que hemos denominado n), se denomina número cuántico principal.
La forma de la órbita es otro tipo de restricción (lo que hemos denominado subnivel de energía que viene dado por las letras, s, p, d, f,…), se denomina número cuántico secundario.
generador mas simple del mundo con cartón
http://www.youtube.com/watch?v=0h9S4HDpoHc&feature=related
Experimentos
1.-RADIOGRAFÍA DE UN HUEVO
(Químico)
¿Qué es lo que queremos hacer?
Ver el interior de un huevo sin necesidad de romper la cáscara.
¿Qué nos hará falta?
Materiales:
-Vaso de precipitados
-Un huevo crudo
-Vinagre
¿Cómo lo haremos?
Introduciremos, con cuidado, el huevo en el vaso de precipitados y verteremos vinagre hasta cubrir el huevo. Esperaremos unos días y...
El resultado obtenido es...
Veremos el huevo sin cáscara, apreciando tanto su clara como la yema.
Explicando... que es gerundio
Se ha producido la típica reacción de un ácido (el acético) sobre el carbonato cálcico, que constituye básicamente la estructura de la cáscara del huevo. El calcio se deposita en el fondo en forma de sal insoluble y, además, se produce un burbujeo de dióxido de carbono.
Algún comentario...
Llama la atención que la frágil membrana que protege al huevo sea más resistente al ácido que la dura cáscara. Es aconsejable, aunque no imprescindible, que el vinagre sea de vino blanco lo cual nos facilitará ver mucho mejor la estructura interna del huevo. También es aconsejable cambiar varias veces el vinagre conforme se vaya enturbiando el líquido o depositando el calcio en el vaso.
Una experiencia similar puede hacerse con vinagre y con huesos de pollo: al cabo de unos días aparecerán flexibles al haber perdido el calcio que les daba la rigidez característica.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?
NO
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?
NO
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como "práctica casera"?
SI
http://www.youtube.com/watch?v=ICC1Vn_7IDw
http://www.youtube.com/watch?v=9l0r_TJveK0
2.-EL HUEVO ENTRA DENTRO DE UNA BOTELLA
(Físico)
¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar que un huevo se introduzca en una botella cuya boca es de menor tamaño que el diámetro menor del huevo.
¿Qué nos hará falta?
Materiales:
-Botella o frasco de vidrio
-Algodón
-Cerillas
-Pinza metálica
-Huevo duro sin cáscara
¿Cómo lo haremos?
En primer lugar habrá que buscar un frasco o botella cuya boca sea de tamaño similar al de la sección transversal del huevo, pero un poquito menor para que impida que el huevo se introduzca en ella. Es imprescindible que el borde del frasco no tenga ninguna raspadura o rotura que pudiera permitir el paso de aire al taparlo.
Con el frasco y el huevo preparados, se coge el algodón (se le puede empapar con algo de alcohol) con las pinzas, se prende fuego y rápidamente se introduce dentro del frasco. A continuación se coloca el huevo en la boca del frasco ajustándolo bien.
El resultado obtenido es...
El huevo se introducirá en la botella. Si el movimiento de entrada no es excesivamente rápido veremos que la elasticidad del huevo cocido permite que éste se “adelgace” al pasar por el cuello del frasco y que recupere después su tamaño original. Por contra, si la entrada es muy rápida es muy probable que el huevo quede parcialmente destrozado.
Explicando... que es gerundio
La combustión del algodón provoca la emisión de gases calientes. Conforme desciende la temperatura de éstos al entrar en contacto con el vidrio, desciende su presión. Al hacerse ésta inferior a la atmosférica exterior, el huevo se ve impelido hacia el interior a causa de esa diferencia de presiones.
Algún comentario...
Otra experiencia sencilla, y muy conocida, en que también hay un efecto de succión por diferencia de presiones puede hacerse con un plato de agua en el que flote un trocito de corcho al que hayamos pegado –como si fuera un mástil- una cerilla. Encendemos ésta y acto seguido la cubrimos con un vaso vacío boca abajo. La cerilla se apagará a los pocos instantes, pero observaremos que entra agua desde el plato al interior de la cámara formada por el vaso invertido.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?
SI
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?
NO
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como "práctica casera"?
NO
http://www.youtube.com/watch?v=lO_enXYFMkA&feature=related
Víctor Fúnez Rodríguez, 3ºB
(Químico)
¿Qué es lo que queremos hacer?
Ver el interior de un huevo sin necesidad de romper la cáscara.
¿Qué nos hará falta?
Materiales:
-Vaso de precipitados
-Un huevo crudo
-Vinagre
¿Cómo lo haremos?
Introduciremos, con cuidado, el huevo en el vaso de precipitados y verteremos vinagre hasta cubrir el huevo. Esperaremos unos días y...
El resultado obtenido es...
Veremos el huevo sin cáscara, apreciando tanto su clara como la yema.
Explicando... que es gerundio
Se ha producido la típica reacción de un ácido (el acético) sobre el carbonato cálcico, que constituye básicamente la estructura de la cáscara del huevo. El calcio se deposita en el fondo en forma de sal insoluble y, además, se produce un burbujeo de dióxido de carbono.
Algún comentario...
Llama la atención que la frágil membrana que protege al huevo sea más resistente al ácido que la dura cáscara. Es aconsejable, aunque no imprescindible, que el vinagre sea de vino blanco lo cual nos facilitará ver mucho mejor la estructura interna del huevo. También es aconsejable cambiar varias veces el vinagre conforme se vaya enturbiando el líquido o depositando el calcio en el vaso.
Una experiencia similar puede hacerse con vinagre y con huesos de pollo: al cabo de unos días aparecerán flexibles al haber perdido el calcio que les daba la rigidez característica.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?
NO
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?
NO
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como "práctica casera"?
SI
http://www.youtube.com/watch?v=ICC1Vn_7IDw
http://www.youtube.com/watch?v=9l0r_TJveK0
2.-EL HUEVO ENTRA DENTRO DE UNA BOTELLA
(Físico)
¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar que un huevo se introduzca en una botella cuya boca es de menor tamaño que el diámetro menor del huevo.
¿Qué nos hará falta?
Materiales:
-Botella o frasco de vidrio
-Algodón
-Cerillas
-Pinza metálica
-Huevo duro sin cáscara
¿Cómo lo haremos?
En primer lugar habrá que buscar un frasco o botella cuya boca sea de tamaño similar al de la sección transversal del huevo, pero un poquito menor para que impida que el huevo se introduzca en ella. Es imprescindible que el borde del frasco no tenga ninguna raspadura o rotura que pudiera permitir el paso de aire al taparlo.
Con el frasco y el huevo preparados, se coge el algodón (se le puede empapar con algo de alcohol) con las pinzas, se prende fuego y rápidamente se introduce dentro del frasco. A continuación se coloca el huevo en la boca del frasco ajustándolo bien.
El resultado obtenido es...
El huevo se introducirá en la botella. Si el movimiento de entrada no es excesivamente rápido veremos que la elasticidad del huevo cocido permite que éste se “adelgace” al pasar por el cuello del frasco y que recupere después su tamaño original. Por contra, si la entrada es muy rápida es muy probable que el huevo quede parcialmente destrozado.
Explicando... que es gerundio
La combustión del algodón provoca la emisión de gases calientes. Conforme desciende la temperatura de éstos al entrar en contacto con el vidrio, desciende su presión. Al hacerse ésta inferior a la atmosférica exterior, el huevo se ve impelido hacia el interior a causa de esa diferencia de presiones.
Algún comentario...
Otra experiencia sencilla, y muy conocida, en que también hay un efecto de succión por diferencia de presiones puede hacerse con un plato de agua en el que flote un trocito de corcho al que hayamos pegado –como si fuera un mástil- una cerilla. Encendemos ésta y acto seguido la cubrimos con un vaso vacío boca abajo. La cerilla se apagará a los pocos instantes, pero observaremos que entra agua desde el plato al interior de la cámara formada por el vaso invertido.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?
SI
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?
NO
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como "práctica casera"?
NO
http://www.youtube.com/watch?v=lO_enXYFMkA&feature=related
Víctor Fúnez Rodríguez, 3ºB
TENSIÓN SUPERFICIAL EXPLICACIÓN
http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=wa0vsJDy58k
soy miriam de 3ºA
Estados de la marteria:
VIDEO QUE MUESTRA LOS 4 ESTADOS EN QUE LA MATERIA PUEDE ESTAR.
http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
daniel marqueta.
aprenderás a:
- Comprender que las fuerzas se originan en las interacciones y cuantas surgen en cada una.
- Saber cómo se representan las fuerzas y cómo se suman y restan.
- Conocer las Leyes de Newton.
- Conocer la importancia que tuvieron en el origen y prestigio de la Física y también como columna vertebral de la Mecánica.
- Comprender el Principio de conservación de la cantidad de movimiento
- Resolver ejercicios de aplicación de las Leyes de Newton, suma de fuerzas, efecto de giro y conservación de la cantidad de movimiento.
daniel marqueta.
aprenderás a:
- Comprender que las fuerzas se originan en las interacciones y cuantas surgen en cada una.
- Saber cómo se representan las fuerzas y cómo se suman y restan.
- Conocer las Leyes de Newton.
- Conocer la importancia que tuvieron en el origen y prestigio de la Física y también como columna vertebral de la Mecánica.
- Comprender el Principio de conservación de la cantidad de movimiento
- Resolver ejercicios de aplicación de las Leyes de Newton, suma de fuerzas, efecto de giro y conservación de la cantidad de movimiento.
Experimento Químico Mundial: “El agua: Una Solución Química” JAVIER PERAL CAMARA
¿Puede la química ser la solución para las cada vez más escasas reservas de agua potable del mundo? ¿Hay diferencias en el agua que bebemos en las diversas regiones del mundo?
La IUPAC y la UNESCO han llevado a cabo una serie de experimentos (acidez, salinidad, filtración, destilación) para que escolares de diferentes edades puedan analizar la calidad del agua de su región y así aprender cómo tratar las fuentes de agua locales. Niños y niñas de todo el mundo tendrán la oportunidad de descargar los resultados de su investigación del sitio oficial en Internet, convirtiendo esta iniciativa en un Experimento Químico Mundial y, en definitiva, en el experimento químico más grande de todos los tiempos.
Alba Gallego Lozano
COHETE
funciona con hidrógeno
Luego de ver en la red algunos cohetes comerciales que funcionan con hidrógeno como combustible, decidí hacer uno más casero. Abajo se pude ver un cohete del tipo comercial.
El ignitor es un simple alambre de nicromo; el hidrógeno se consigue por electrólisi del agua en un tubo que luego se enciende por medio del alambre de nicromo. Pero en nuestro cohete la ingición será con una chispa de alto voltaje.
El cohete en si y todo los demás se hace con tubo de PVC y láminas de plástico. Para el cono es recomendable usar una punta suave (plastoform) para evitar accidentes.
Arriba se puede ver que se ha usado un circuito multiplicador de voltaje para poder obtener la chispa. Se lo puede obtener de una cámara fotográfica desechable que tenga flash. También se puede usar un ignitor tal como el que vemos en nuestro Catalogo . Este último es mucho más fácil de usar en el cohete.
El agua que se coloca en la base del cohete se separa en dus dos componentes principales (electrólisis) hidrógeneo y oxígeno, por medios de dos electrodos. Estos electrodos son simples barritas de carbón mineral obtenidos de pilas.
En el dibujo de arriba se puede ver el principio de funcionamiento del cohete con combustible de hidrógeno.
Arriba se puede ver la base donde se coloca el agua para la electrólisis y el circuito para hacer la chispa dentro del tubo.
Como se ve en la foto de arriba, el cohete tiene en su interior un émbolo que se introduc en el tubo del lanzador o base. Cuando se logra la electrólisis del agua, se acumula en el interior del tubo de lanzamiento hidrógeno y oxígeno. Al hacer saltar la chispa en estos gases se produce una especie de explosión que dispara al cohete a una altura considerable. En realidad no es un cohete porque no tiene propulsión propia, sino que se lo clasifica como un proyectil.
miércoles, 14 de diciembre de 2011
Velas Vinagre y Bicarbonato
http://www.youtube.com/watch?v=VQHGhiUAskI
Cómo hacer el experimento.
1.Cogemos una jarra y hechamos una cucharada de bicarbonato.
2.Hechamos un poco de vinagre y se produce una reacción en ellos.
3.Pasamos la jarra por encima de las velas.
¿Por qué sucede esto?
1. La primera reacción que se produce es la del bicarbonato con el vinagre. El bicarbonato (NaHCO3) desprende dióxido de carbono al entrar en contacto con el vinagre ya que tiene sustancias ácidas.
Se produce la siguiente reacción, NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O, de la que obtenemos una sal (NaAc), dióxido de carbono y oxígeno.
2. La segunda reacción es la que sufre la vela cuando se apaga. Para que se produzca una combustión y la vela no se apague, se necesita oxígeno. Debido a que dentro de la jarra hay dióxido de carbono por la mezcla del bicarbonato y el vinagre, se produce la suficiente cantidad como para que el dióxido de carbono esté en el interior de la jarra y en un pequeño espacio fuera de ella que es en el que se encuentran las velas y que al recibir el CO2 se apagan.
Sara Carrera 3ºC
Cómo hacer el experimento.
1.Cogemos una jarra y hechamos una cucharada de bicarbonato.
2.Hechamos un poco de vinagre y se produce una reacción en ellos.
3.Pasamos la jarra por encima de las velas.
¿Por qué sucede esto?
1. La primera reacción que se produce es la del bicarbonato con el vinagre. El bicarbonato (NaHCO3) desprende dióxido de carbono al entrar en contacto con el vinagre ya que tiene sustancias ácidas.
Se produce la siguiente reacción, NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O, de la que obtenemos una sal (NaAc), dióxido de carbono y oxígeno.
2. La segunda reacción es la que sufre la vela cuando se apaga. Para que se produzca una combustión y la vela no se apague, se necesita oxígeno. Debido a que dentro de la jarra hay dióxido de carbono por la mezcla del bicarbonato y el vinagre, se produce la suficiente cantidad como para que el dióxido de carbono esté en el interior de la jarra y en un pequeño espacio fuera de ella que es en el que se encuentran las velas y que al recibir el CO2 se apagan.
Sara Carrera 3ºC
Bombillas capaces de soportar el peso de una persona.
BOMBILLAS CAPACES DE SOPORTAR EL PESO DE UNA PERSONA
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En el primer experimento, un hombre de unos 60 kg. intenta pasar por encima de unas planchas colocada encima de las bombillas sin que se rompan. Necesita ayuda para subir porque debe ir por el centro, y apoyando el cuerpo únicamente en una bombilla ésta se rompería. Como se puede ver en el vídeo cuando coloca el pie mal en la tablilla una de las bombillas se rompe por soportar más peso del que está preparada.
En la segunda prueba una persona de más o menos el mismo peso que se sube a una especie de tabla más grande, compacta y formada solo por una pieza. En este caso se permite hasta bailar encima, ya que hay unas 70 u 80 bombillas capaces de soportar unos 1500kg. (75 bombillas).
A parte del increíble peso que son capaces de soportar las bombillas, crean un efecto visual al encenderse cuando se apoya el peso en ellas.
martes, 13 de diciembre de 2011
experimento
http://www.youtube.com/watch?v=hXw18sZlSJ4
aqui dejo el link de este experimento quimico soy sergio 3ºA
Experimento químico.
Aquí pongo el link de la reacción química metiendo un huevo en vinagre.
Soy Alba. 3ºA
siescarpediemfq3: ley de Gay-Lussac
siescarpediemfq3: ley de Gay-Lussac: LEY DE GAY-LUSSAC Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lus...
Estados de Agregación de la Materia
Estados Principales | Estados Intermedios | Características |
Sólido ® | - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals. | |
Vítreo ® | - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. | |
Pastoso ® | - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. | |
Gel ® | - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica. | |
Liquido ® | - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas. | |
Gaseoso ® | - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. | |
Plasma ® | - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma. |
En éste punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado de agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso.
La sustancia gaseosa se encuentra en éste estado en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa.
Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho de otro modo estas sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o sólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfriarla o comprimirla.
El LHC podría explicar el origen del universo
La mayor máquina del mundo acaba de aportar nuevos datos sobre la primera guerra del universo. Sucedió hace unos 13.700 millones de años y fue el enfrentamiento entre materia y antimateria, su reverso de carga opuesta. La teoría dice que en aquellos tiempos tras el Big Bang había igual cantidad de ambas. Si fuese verdad, no existiría nada, ya que materia y antimateria se habrían aniquilado por completo. De alguna forma, la primera se impuso a su némesis y los físicos de medio mundo llevan décadas intentando saber cómo.
Uno de los experimentos del Gran Colisionador de Hadrones de Ginebra, el LHC, acaba de aportar nuevos detalles que podrían explicar esa victoria. Se trata del LHCb, para estudiar el fenómeno conocido como "violación CP" y que indica el ligero desequilibrio entre partículas y antipartículas que hizo posible el universo conocido. Los responsables del experimento han encontrado un desequilibrio entre ambas mucho mayor del que predice el modelo teórico más aceptado.
Los resultados son provisionales y podrían deberse a un fallo estadístico (el margen de error es de un 0,5%). Si son ciertos apuntarían a que el modelo de física de partículas vigente tiene una grieta por la que podría desinflarse, o crecer para aceptar en su seno nuevas partículas responsables del fenómeno.
-Modelo estándar
En el acelerador de Ginebra se hacen chocar protones para descomponerlos en partículas elementales, (los componentes más pequeños del átomo). Tras el Big Bang, comenzaron a unirse y componer el universo tal cual es.
El comportamiento de estas partículas lo describe el modelo estándar, una teoría que funciona muy bien pero no permite explicar del todo por qué el universo es cómo es.
El modelo predice un desequilibrio entre materia y antimateria del 0,1%, que, en 13.700 millones de años, no habría generado tanta materia como la que existe.
Tras analizar las colisiones acumuladas en la mitad de 2011 se han topado con un desequilibrio de un 0,8%. Se trata de un resultado sorprendente que, sin embargo, debe ser confirmado.
Aunque por ahora es pura especulación, el desequilibrio observado podría deberse a partículas no observadas hasta ahora, pero sí predichas por la teoría de la supersimetría
Marta Galán García
Uno de los experimentos del Gran Colisionador de Hadrones de Ginebra, el LHC, acaba de aportar nuevos detalles que podrían explicar esa victoria. Se trata del LHCb, para estudiar el fenómeno conocido como "violación CP" y que indica el ligero desequilibrio entre partículas y antipartículas que hizo posible el universo conocido. Los responsables del experimento han encontrado un desequilibrio entre ambas mucho mayor del que predice el modelo teórico más aceptado.
Los resultados son provisionales y podrían deberse a un fallo estadístico (el margen de error es de un 0,5%). Si son ciertos apuntarían a que el modelo de física de partículas vigente tiene una grieta por la que podría desinflarse, o crecer para aceptar en su seno nuevas partículas responsables del fenómeno.
-Modelo estándar
En el acelerador de Ginebra se hacen chocar protones para descomponerlos en partículas elementales, (los componentes más pequeños del átomo). Tras el Big Bang, comenzaron a unirse y componer el universo tal cual es.
El comportamiento de estas partículas lo describe el modelo estándar, una teoría que funciona muy bien pero no permite explicar del todo por qué el universo es cómo es.
El modelo predice un desequilibrio entre materia y antimateria del 0,1%, que, en 13.700 millones de años, no habría generado tanta materia como la que existe.
Tras analizar las colisiones acumuladas en la mitad de 2011 se han topado con un desequilibrio de un 0,8%. Se trata de un resultado sorprendente que, sin embargo, debe ser confirmado.
Aunque por ahora es pura especulación, el desequilibrio observado podría deberse a partículas no observadas hasta ahora, pero sí predichas por la teoría de la supersimetría
Marta Galán García
lunes, 12 de diciembre de 2011
domingo, 11 de diciembre de 2011
ley de Gay-Lussac
LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. |
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
970 mmHg | 760 mmHg | |
------------ | = | ------------ |
298 K | T2 |
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.
sábado, 10 de diciembre de 2011
Caseína
http://www.youtube.com/watch?v=YXbGz-JtkE8&feature=youtu.be
Este es el link para ver el video que he realizado sobre la caseína .
Este es el link para ver el video que he realizado sobre la caseína .
domingo, 20 de noviembre de 2011
Bienvenidos al blog de Física y Química del SIES Carpe Diem de Colmenar de Oreja
Hola a todos, bienvenidos al blog de Física y Química del SIES Carpe Diem.
En este blog intentaremos publicar noticias curiosas relacionadas con Física y Química, páginas web, páginas de ampliación, simulaciones, curiosidades científicas, blogs, prácticas realizadas en vuestras casas...
Espero vuestra participación.
En este blog intentaremos publicar noticias curiosas relacionadas con Física y Química, páginas web, páginas de ampliación, simulaciones, curiosidades científicas, blogs, prácticas realizadas en vuestras casas...
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